浓度为c=0.2mol表示时其
c(NH3)=0.2mol.L的氨水为什么和c(HCL)=0.2mol.L的盐酸等体积混合生成...
解析：因为等C和等V混合，n=CV,也就是等物质的量混合，它们反应的化学方程式：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O; 从中可以看出，氨水与盐酸恰好反应。1---1---1 0.2V---0.2V---C(V+V)解得：C=0.1mol/L 若用0.4mol/L的HCl, 可以看出，HCl过量，溶液呈酸性，根据公式：C(H+)=[C1V1-C有帮助请点赞。
当C=0.2，混合后溶液密度不变.当C>0.2,混合后溶液的密度大于前者溶液的密度，因为浓度大的氨水的密度一定小于浓度小的氨水，当两者质量相同时，浓度大的氨水的体积一定大，即对于前者而言，溶液混合后溶液质量增加一倍，而溶液的体积增加小于一倍.当C<0.2混合后溶液的密度小于前者的溶液密度.同理，对于前有帮助请点赞。
解析：因为等C和等V混合，n=CV,也就是等物质的量混合，它们反应的化学方程式：NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O; 从中可以看出，氨水与盐酸恰好反应。1---1---1 0.2V---0.2V---C(V+V)解得：C=0.1mol/L 若用0.4mol/L的HCl, 可以看出，HCl过量，溶液呈酸性，根据公式：C(H+)=[C1V1-C有帮助请点赞。
当C=0.2，混合后溶液密度不变.当C>0.2,混合后溶液的密度大于前者溶液的密度，因为浓度大的氨水的密度一定小于浓度小的氨水，当两者质量相同时，浓度大的氨水的体积一定大，即对于前者而言，溶液混合后溶液质量增加一倍，而溶液的体积增加小于一倍.当C<0.2混合后溶液的密度小于前者的溶液密度.同理，对于前有帮助请点赞。
对的，因为6.2g的Na2O其物质的量为6.2/62=0.1mol，由于是2个钠原子所以钠原子的物质的量为0.2mol，由于氧化钠与水反应升生产NaOH和水，原子守恒原则，一个钠原子对应生产一个氢氧化钠，所以氢氧化钠的物质的量也为0.2mol，由于溶液体积是1L，所以其物质的量浓度就为0.2mol/L 等会说。
在化学中，c表示物质的浓度，单位通常是mol/L，公式c（1/2NaCl）0.2mol/L中的1/2表示的是氯化钠（NaCl）的化学式中钠（Na）和氯（Cl）的比例是1：2，所以c（1/2nacl）0.2mol/l意思是氯化钠（NaCl）以1：2的化学式中的钠和氯的比例存在的浓度是0.2mol/L。
预配制C=0.2mol/l的溶液500ml.需称取KMNO4多少g -
物质的量n=C*V=0.2mol/L*0.5L=0.1mol 高锰酸钾的相对分子质量： M=39+55+16*4=158 g/mol 所以称取高锰酸钾的质量： m=n*M=0.1mol*158g/mol=15.8g
表示基本单元是三分之一个磷酸钠。同一系统中的同一物质，所选基本单元不同，其物质的量也不同。
甲酸铵的浓度用什么表示 -
然后添加水至容量瓶刻度。即溶液体积为11升。则此时甲酸铵溶液的浓度就为0.2mol/l。物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2。其中C1为稀释前的浓度。V1：稀释前体积。C2：稀释后的浓度。V2：稀释后体积。以上内容参考：百度百科-配置溶液是什么。
c(1/2H2SO4) 是指以半个硫酸分子（即解离出一个氢离子）或0.5mol硫酸分子为浓度计算单位。C(1/2H2SO4)=0.2mol/l 就相当于C(H2SO4)=0.1mol/l 先计算需要98%浓度硫酸的质量：m=0.1*500*98.08/1000=4.904g 折算体积V=4.904/(1.834*96%)=2.79mL。即取约2.8ml硫酸溶液说完了。
摩尔浓度计算 -
以单位体积里所含溶质的物质的量（摩尔数）来表示溶液组成的物理量，叫作该溶质的摩尔浓度，又称该溶质的质的量浓度。符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V c(Na2S2O3)=0.1mol/L, 那c(1/2Na2S2O3)等于多少？体积一样2n(Na2S2O3)=n(1/2Na2S2O3)c(1/2Na2S2O3)等于0.2mol/L c（Ⅰ2）..
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml。1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml。2.量取：用量筒量取16.8ml。3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能好了吧！